AYT Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji test çöz

Bir tepkimenin entalpi diyagramında tepkime girenleri 0 kJ düzeyinde, ürünleri −150 kJ düzeyinde; aktivasyon enerjisi (ileri) 200 kJ olarak okunuyor. Buna göre geri yöndeki aktivasyon enerjisi kaç kJ’dür?

Hess yasasına göre aşağıdaki tepkimelerin entalpileri verilmiştir: (1) C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH1 = −394 kJ (2) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ΔH2 = −286 kJ (3) C2H5OH(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3 = −1367 kJ Buna göre C(s) + 3 H2(g) + 1/2 O2(g) → C2H5OH(l) tepkimesinin ΔH değeri kaç kJ’dür?

Bir kalorimetrede 100 g su (c = 4,18 J·g⁻¹·°C⁻¹) bulunuyor. İçinde gerçekleşen bir tepkime sonucu suyun sıcaklığı 25,0 °C’den 31,0 °C’ye yükseliyor. Kalorimetre ısı kapasitesi ihmal edilirse tepkimenin açığa çıkardığı ısı (q_reaksiyon) kaç kJ’dür?

Bir tepkime için ΔH°=+40 kJ/mol ve ΔS°=+120 J/(mol·K) verilmiştir. T=400 K’de ΔG° kaç kJ/mol olur?

Bir tepkime 2 basamaklıdır ve mekanizma aşağıdaki gibidir: 1) A + B → I (yavaş) 2) I + C → Ürünler (hızlı) Bu mekanizma için hız bağıntısı ve toplam tepkime denklemi aşağıdakilerden hangisidir?