AYT Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji 13. test çöz
Soruları işaretle, doğru yanlış durumunu takip et ve çözümü sadece ihtiyaç duyduğunda butonla aç. İlerlemeni kalıcı olarak takip etmek için Numicorn uygulamasını kullanabilirsin.
Cevaplarını işaretle; çözüm butonuyla doğru cevabı ve anlatımı görüntüle.
Çözülen
0
Doğru
0
Yanlış
0
Boş
5
1. soru
AYT - Kimyasal Tepkimelerde Enerji - Zor Test - Kimyasal Tepkimelerde Enerji 5 - Sort - 13 - 1
Aşağıdaki veriler verilmiştir: ΔHf°[CO2(g)] = −394 kJ/mol, ΔHf°[H2O(l)] = −286 kJ/mol, ΔHf°[C2H5OH(l)] = −278 kJ/mol. C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) tepkimesinin ΔH° değeri kaç kJ’dir?
2. soru
AYT - Kimyasal Tepkimelerde Enerji - Zor Test - Kimyasal Tepkimelerde Enerji 5 - Sort - 13 - 2
C(s, grafit) + O2(g) → CO2(g) tepkimesinin standart oluşum entalpisi verisi ΔH°f[CO2(g)] = −393,5 kJ/mol’dür. Buna göre 2 mol CO2(g) oluşurken sistemin çevreye aktardığı ısı kaç kJ’dür? (Standart koşullar)
3. soru
AYT - Kimyasal Tepkimelerde Enerji - Zor Test - Kimyasal Tepkimelerde Enerji 5 - Sort - 13 - 3
Aynı başlangıç ve bitiş maddeleri için iki farklı yol verilmiştir:
Yol-1: A → B ΔH1 = +120 kJ
Yol-2: A → C ΔH2 = −50 kJ ve C → B ΔH3 = ?
Buna göre ΔH3 kaç kJ’dür?
4. soru
AYT - Kimyasal Tepkimelerde Enerji - Zor Test - Kimyasal Tepkimelerde Enerji 5 - Sort - 13 - 4
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) tepkimesi için bağ enerjileri (kJ/mol): N≡N=945, H−H=436, N−H=391. Buna göre tepkimenin yaklaşık ΔH değeri kaç kJ’dür?
5. soru
AYT - Kimyasal Tepkimelerde Enerji - Zor Test - Kimyasal Tepkimelerde Enerji 5 - Sort - 13 - 5
Bir tepkime için ΔH = −40 kJ ve ΔS = −120 J/K verilmiştir. Bu tepkimenin kendiliğinden (ΔG<0) gerçekleşmesi için sıcaklık aralığı hangisidir? (ΔG = ΔH − TΔS)
