12. Sınıf Kimya
Modern Atom Teorisi konusundaki soruları çözümlü testlerle pekiştir.
Modern Atom Teorisi konusu; kuantum sayıları, orbital türleri, elektron dizilimi, Aufbau, Pauli ve Hund kuralları, iyon elektron dizilimleri, manyetik özellikler ve periyodik eğilimleri kapsar.
Bu sayfada 10 test ve 100 çözümlü soru ile atomun elektron yapısını ve periyodik özellikleri çalışabilirsin.
2. Test
Modern Atom Teorisi konusu 2. test.
Her soruda doğru seçeneği işaretle.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
n, l, ml ve ms kuantum sayıları elektron durumunu belirtir.
n, l, ml ve ms kuantum sayıları elektron durumunu belirtir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
n arttıkça enerji düzeyi ve orbital boyutu genellikle artar.
n arttıkça enerji düzeyi ve orbital boyutu genellikle artar.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
l=0 s, l=1 p, l=2 d, l=3 f orbitalini gösterir.
l=0 s, l=1 p, l=2 d, l=3 f orbitalini gösterir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
ml, -l ile +l arasında değerler alır.
ml, -l ile +l arasında değerler alır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
ms +1/2 veya -1/2 değerlerini alır.
ms +1/2 veya -1/2 değerlerini alır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Aynı orbitaldeki iki elektronun spinleri zıt olmalıdır.
Aynı orbitaldeki iki elektronun spinleri zıt olmalıdır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Tek tek yerleşen elektronların spinleri paralel olur.
Tek tek yerleşen elektronların spinleri paralel olur.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Orbital dolum sırası enerjiye bağlıdır.
Orbital dolum sırası enerjiye bağlıdır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
Modern atom modelinde orbital olasılık bulutu olarak kabul edilir.
Modern atom modelinde orbital olasılık bulutu olarak kabul edilir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Periyodik tabloda özellikler grup ve periyot boyunca değişir.
Periyodik tabloda özellikler grup ve periyot boyunca değişir.
Bu sayfadaki tüm çözümleri tek seferde incele.
Elektronun bulunma olasılığının yüksek olduğu üç boyutlu bölgedir.
Eş enerjili orbitallerin elektronlarla önce tek tek ve paralel spinli biçimde dolmasını açıklar.
Bir elektron enerji alarak daha yüksek enerji düzeyine geçebilir; elektron eski düzeyine dönerken enerji yayabilir.
